Interaction of iron(III) with succinic acid and CERTAIN amino acids

Мұқаба

Дәйексөз келтіру

Толық мәтін

Ашық рұқсат Ашық рұқсат
Рұқсат жабық Рұқсат берілді
Рұқсат жабық Тек жазылушылар үшін

Аннотация

The interaction in double and ternary systems containing Fe3+ ions and biologically active substances – succinic acid and/or one of the amino acids (glycine, glutamic acid, aspartic acid) has been studied by spectrophotometry, photometry, pH-metry and solubility techniques. The composition and stability constants of homo- and mixed-ligand complexes were determined at ionic strength I = 0.3; iron(III) succinate with the composition of Fe2Suc3 ∙ 3H2O was isolated, its solubility constant was determined according to solubility data, lgKS = –27.74 ± 0.12. The redox process in the iron(III)–succinate-anion system was noted over time.

Толық мәтін

Рұқсат жабық

Авторлар туралы

N. Skorik

Tomsk State University

Хат алмасуға жауапты Автор.
Email: skorikninaa@mail.ru
Ресей, Tomsk, 634050

O. Vasilyeva

Tomsk State University

Email: skorikninaa@mail.ru
Ресей, Tomsk, 634050

A. Lakeev

Tomsk State University

Email: skorikninaa@mail.ru
Ресей, Tomsk, 634050

Әдебиет тізімі

  1. Боковикова Т.Н. Автореф. дис… д-ра техн. наук. Краснодар, 2000. 50 с.
  2. Vlado Cuculić, Ivanka Pižeta, Marko Branica // J. Electroanal. Chem. 2005. V. 583. № 1. P. 140. https://doi.org/10.1016/j.jelechem.2005.05.011
  3. Perrin D.D. // J. Chem. Soc. 1958. P. 3120.
  4. Glorgio Anderegg // Inorg. Chim. Acta. 1986. V. 121. P. 229.
  5. Predrag Djurdjevic // Transition Met. Chem. 1990. V. 15. P. 345.
  6. Mingyu Zhi, Yanan Li, Shella Permatasari Santoso et al. // Royal Soc. Chem. RSC Adv. 2018. V. 8. P. 27157.
  7. Davlatshoeva J.A., Eshova G.B., Rahimova M.M. et al. // Am. J. Chem. 2017. V. 7. № 2. P. 58. https://doi.org/10.5923/j.chemistry.20170702.03
  8. Predrag Djurdjevic, Ratomir Jelic // Transition Met. Chem. 1997. V. 22. P. 284.
  9. Petra Vukosav, Marina Mlakar // Electrochim. Acta. 2014. V. 139. P. 29. https://doi.org/10.1016/j.electacta.2014.07.006
  10. Коренев В.И., Перевощикова Н.Б. // Хим. физика и мезоскопия. 2000. Т. 2. № 1. С. 29.
  11. Перевощикова Н.Б., Коренев В.И. // Коорд. химия. 1999. Т. 25. № 11. С. 829.
  12. Амиров Р.Р., Зиятдинова А.Б., Хабибрахманова А.Э., Зявкина Ю.И. // Учен. зап. Казан. ун-та. Сер. Естеств. науки. 2012. Т. 154. Кн. 1. С. 33.
  13. Перевощикова Н.Б., Коренев В.И., Трубачев А.В. // Хим. физика и мезоскопия. 1999. Т. 1. № 2. С. 257.
  14. Никитина Е.В., Романова Н.К. // Вестн. Казанcкого технолог. ун-та. 2010. № 10. С. 375.
  15. Черныш А.М., Козлова Е.К., Мороз В.В. и др. // Общая реаниматология. 2018. Т. 14. № 2. С. 46.
  16. Магомедбеков Н.Х., Гасанова Х.М., Гасангаджиева У.Г., Магомедбекоз У.Г. // Вестн. ДГУ. Естеств. науки. 2004. Вып. 4. С. 24.
  17. Mohamed Elhadi Benssassia, Lamia Mammeria, Tahar Sehilia, Moisés Canleb // J. Photochem. Photobiol. A: Chem. 2021. V. 409. P. 113132. https://doi.org/10.1016/j.jphotochem.2021.113132
  18. Schubert J. // Environ. Health Perspect. 1981. V. 40. P. 227. https://doi.org/10.1289/ehp.8140227
  19. Quyoom S. // Res. J. Chem. Sci. 2014. V. 4. P. 32.
  20. Инцеди Я. Применение комплексов в аналитической химии. М.: Мир, 1979. 376 с.
  21. Кумок В.Н., Скорик Н.А. Лабораторные работы по химии комплексных соединений. Томск: Изд-во ТГУ, 1983. 140 с.
  22. Скорик Н.А., Чернов Е.Б. Расчеты с использованием персональных компьютеров в химии комплексных соединений. Томск: Изд-во ТГУ, 2009. 90 с.
  23. Sillén L.G., Martell A.E. Stability constants of metal-ion complexes. L.: Chemical Society, 1964. Pt. 2. P. 313.
  24. Мигаль П.К., Гэрбэлэу А.П., Чапурина З.Ф. // Журн. неорган. химии. 1971. Т. 16. № 3. С. 727.
  25. Скорик Н.А., Васильева О.А. // Журн. неорган. химии. 2023. Т. 68. № 4. С. 529. https://doi.org/10.31857/S0044457X22601304
  26. Фридман Я.Д., Левина М.Г., Долгашова Н.В. и др. Устойчивость смешанных комплексных соединений в растворе. Фрунзе: ИЛИМ, 1971. 181 с.
  27. Лукачина В.В. Лиганд-лигандное взаимодействие и устойчивость разнолигандных комплексов. Киев: Наук. думка, 1988. 184 c.
  28. Aljahdali M., El-Sherif Ahmed A., Shoukry Mohamed M., Seham E. Mohamed. // J. Solution Chem. 2013. V. 42. № 5. P. 1028. https://doi.org/10.1007/s10953-013-0015-9
  29. Бек М., Надыпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. М.: Мир, 1989. 413 c.
  30. Трошанин Н.В. Дис…. канд. хим. наук. Казань, 2022. 161 с.
  31. Mingyu Zhi, Yanan Li, Shella Permatasari Santoso et al. // RSC Adv. 2018. V. 48. P. 27157. https://doi.org/10.1039/C8RA04763D
  32. Амиров Р.Р., Зиятдинова А.Б., Хабибрахманова А.Э., Зявкина Ю.И. // Учен. зап. Казан. ун-та. Сер. Естеств. науки. 2012. Т. 154. Кн. 1. С. 33.
  33. Трошанин Н.В., Бычкова Т.И. // Учен. зап. Казан. ун-та. Сер. Естеств. науки. 2021. Т. 163. Кн. 1. С. 45. https://doi.org/10.26907/2542-064X.2021.1.45-60
  34. Alderighi L., Gans P., Ienco A. et al. // Coord. Chem. Rev. 1999. V. 184. № 1. P. 311. https://doi.org/10.1016/S0010-8545(98)00260-4

Қосымша файлдар

Қосымша файлдар
Әрекет
1. JATS XML
Жүктеу
2. Fig. 1. Change in the optical density of isomolar solutions of the Fe3+–H2Asp system (C 0Fe = C 0Asp = = 1 × 10-2 mol/l; pH 2.25; λef = 400 nm): 1 — D; 2 — DM; 3 — ΔD.

Жүктеу (80KB)
Метадеректер
3. Fig. 2. Change in the optical density of solutions (saturation curve) of the Fe3+‒H2Asp system (CFe = = 4.167 × 10-3 mol/l; pH 2.62): 1 – D; 2 – ΔD.

Жүктеу (60KB)
Метадеректер
4. Fig. 3. Change in the optical density of solutions of the Fe3+‒H2Asp system from pH (CFe = CAsp = 3.125 × × 10-3 mol/l; Vc = 6 ml; I = 0.3; λef = 400 nm): 1 — D; 2 — DM.

Жүктеу (46KB)
Метадеректер
5. Fig. 4. Change in the optical density of solutions of the system (Fe3+‒2H2Suc)‒HGly (CFe = 4.167 × × 10-3 mol/L; CSis = 8.34 × 10-3 mol/l; pH 2.43; λef = 400 nm): 1 – D; 2 – ΔD.

Жүктеу (56KB)
Метадеректер
6. Fig. 5. Change in the optical density of solutions of the system (Fe3+‒HGly)‒H2Suc (CFe = CGly = 4.167 × 10-3 mol/l; pH 2.43; lef = 400 nm): 1 – D; 2 – ΔD.

Жүктеу (55KB)
Метадеректер
7. Fig. 6. Curves of TG and DSC salts of Fe2Suc3 × 3H2O (air atmosphere).

Жүктеу (155KB)
Метадеректер
8. Fig. 7. Electronic absorption spectra of the systems: 1 — FeCl3, 2 — FeCl3– HGly, 3 — FeCl3–H2Suc, 4 — FeCl3–HGly–H2Suc (CF = CL = 5 × 10-3 mol/l; pH 2.3–2.5).

Жүктеу (79KB)
Метадеректер
9. Figure 8. Diagram of particle yield depending on pH in the Fe3+‒H2Suc‒HGly system: 1 — Fe3+, 2 — FeSucGly, 3 — FeOH2+, 4 — FeGly2+, 5 — FeSuc+ (CFe = CSuc = = CHGly = 4.17 × 10-3 mol/l).

Жүктеу (57KB)
Метадеректер

© Russian Academy of Sciences, 2024